Lexikon: Atomradius

 

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Der Atomradius ist der Abstand zwischen dem Atomkern und dem uersten stabilen Orbital der Elektronenhlle eines Atoms.

Atomradien werden in (1 pm = 10-12m) oder (veraltet) in Ångstrm (Einheit)|Ångstrm (10-10m) angegeben.

Bei Nichtmetallen spricht man auch vom kovalenter Radius|kovalenten Radius, bei en vom metallischen Radius. Die Ermittlung der Atomradien geht davon aus, dass sie der Hlfte der mittleren Distanz zweier gleicher Atomkerne in einer kovalenten Bindung (bei Nichtmetallen) bzw. zwei Atomkernen in einem Metallkristall bei engster Packung entspricht.

Bei nichtmetallischen Elementen, die keine kovalente Bindung miteinander eingehen, kann die Ermittlung des Atomradius durch Vergleich der Distanzen in Bindungen mit anderen Atomen ermittelt werden.

Innerhalb einer Periode des Periodensystems der Elemente nehmen die Atomradien von links nach rechts ab. Innerhalb einer Gruppe des Periodensystems der Elemente nehmen die Atomradien von oben nach unten zu.

Die kleinsten Atomradien haben die Atome von Neon mit 51 pm, mit 57 pm und mit 65 pm. Die grten Atomradien haben die Atome von Francium mit 270 pm und Caesium mit 267 pm. Wasserstoff hat einen Atomradius von 208 pm.

Liegen die Atome nicht neutral, sondern geladen vor, dann spricht man von Ion (Chemie)|Ionen und Ionenradius|Ionenradien. Ionenradien und Atomradien stehen in Zusammenhang:

  • bei Kationen, also positiv geladene Ionen, ist der Ionenradius kleiner als der Atomradius. Je grer die positive Ladung ist, desto kleiner wird der Ionenradius.
  • bei Anionen, also negativ geladene Ionen, ist der Ionenradius grer als der Atomradius. Je grer die negative Ladung ist, desto grer wird der Ionenradius.

Siehe auch: Periodensystem der Elemente Van der Waals-Radius.

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Kategorie:Atomphysik

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