Lexikon: Oxidation

 

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z   Alle

Die Oxidation ist eine chemische Reaktion. Bei diesem Vorgang gibt der zu oxidierende Stoff (Elektronendonator) an das Oxidationsmittel (Elektronenakzeptor) ab. Dieser wird durch die Elektronenaufnahme reduziert (Reduktion_(Chemie)|Reduktion). Mit der Oxidation ist also immer auch eine Reduktion verbunden. Beide Reaktionen zusammen werden als Teilreaktionen einer Redoxreaktion betrachtet.

  • \mathrm{A \rightarrow A^+ + e^-}
Oxidation: Stoff A gibt ein Elektron ab.
  • \mathrm{B + e^- \rightarrow B^-}
Reduktion: Das Elektron wird von Stoff B aufgenommen.
  • \mathrm{A + B \rightarrow A^+ + B^-}
Redoxreaktion: Stoff A gibt ein Elektron an Stoff B ab.

Die Oxidation ist nicht zwangsläufig mit einer vollständigen Abgabe von Elektronen und damit der Ionisation der beteiligten Stoffe verbunden.

Geschichte

Der Begriff Oxidation wurde ursprünglich von Antoine Laurent de Lavoisier geprägt, der damit die Vereinigung von Elementen und chemische Verbindung|chemischen Verbindungen mit dem Element (Oxygenium), also die Bildung von n beschreiben wollte. Später erfolgte eine Erweiterung des Begriffes, indem man Reaktionen, bei denen -Atome einer Verbindung entzogen wurden (Dehydrierung), mit einbezog. Auf Grundlage der Ionentheorie und des Bohrsches Atommodell|Bohrschen Atommodells konnte die Oxidation schließlich unter elektronentheoretischen Gesichtspunkten interpretiert und verallgemeinert werden. Das Charakeristische an diesem Vorgang wird nun in der Elektronenabgabe eines chemischen Stoffes gesehen.

Oxidation durch Sauerstoff

Als Oxidation im ursprünglichen Sinn bezeichnete man früher die chemische Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff. Aber auch heute noch assoziiert man mit diesem Begriff vielfach die Umsetzung mit Sauerstoff und die Bildung von Oxiden. Jedoch ist im Rahmen der allgemeineren Definition diese Reaktion nur eine von vielen, die sich mit Hilfe der Valenzelektronentheorie erklären lässt.

Reagiert z. B. ein atom mit einem Sauerstoff-, so kann man die Oxidation des Metalls und somit die Metalloxidbildung anhand folgender Reaktionsgleichungen nachvollziehen:

  • \mathrm{M \rightarrow M^{2+} + 2e^-}
Oxidation: Das Metall M gibt zwei Elektronen ab.
  • \mathrm{O + 2e^- \rightarrow O^{2-}}
Reduktion: Sauerstoff (O) nimmt zwei Elektronen auf.
  • \mathrm{M + O \rightarrow M^{2+} + O^{2-}}
Redoxreaktion: Sauerstoff oxidiert das Metall und wird dabei selbst reduziert.

Sauerstoff hat in diesem Fall das Bestreben, durch Aufnahme von zwei Elektronen eine stabile Valenzelektronenschale mit insgesamt acht Elektronen aufzubauen (Oktettregel). Das Metall wiederum kann durch Abgabe der Elektronen teilbesetzte Schalen auflösen und so die nächst niedrigere stabile erreichen.

Beispiele

  • Ein klassisches Beispiel für die Oxidation durch Sauerstoff sind alle Arten der von -haltigen Stoffen unter sauerstoff, z.B. Verbrennung von , Waldbrände, Benzin im Motor, n usw.. Ausgehend von Kohle (reiner Kohlenstoff) gibt jedes Kohlenstoff-Atom vier Elektronen an zwei Sauerstof-Atome zur Ausbildung von zwei Doppelbindungen ab. Es entsteht (CO2).
  • Nahrung wird im Körper in den vielen Schritten des biochemischen s u.a. zu körpereigenen Stoffen, Kohlendioxid|Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser oxidiert. Nicht nur in vivo, auch in vitro können Organische Chemie|organische Stoffe auf vielfältige Weise mit Sauerstoff reagieren: Ein primärer Alkohol (Alkanol) wird sanft oxidiert. Dabei entsteht zunächst ein Aldehyd (Alkanal), bei nochmaliger Oxidation eine Carbonsäure (Alkansäure). Bei heftiger Oxidation kann der Schritt zum Aldehyd übersprungen werden. Wird ein sekundärer Alkohol oxidiert, so bildet sich dabei ein Keton (Alkanon). Tertiäre Alkohole können auf Grund ihrer bereits vorhandenen drei C-Bindungen nicht oxidiert werden.
  • Eisen rostet (Korrosion|korrodiert) unter dem Einfluss von Sauerstoff und bildet verschiedene Eisenoxide (Rost (Korrosion)|Rost: Fe2O3, Fe3O4, FeO).
  • Bei der Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff (Knallgas) entsteht Wasserstoffoxid, besser bekannt als (H2O).

Oxidation ohne Sauerstoff

Der Begriff der Oxidation wurde später auf Reaktionen erweitert, die nach dem gleichen chemischen Prinzip ablaufen, auch wenn kein Sauerstoff daran beteiligt ist. Im weiteren Sinne bedeutet Oxidation das Abgeben von Elektron|Elektronen. Zum Beispiel gibt bei der Reaktion von und zu Kochsalz das Natriumatom ein Elektron an das Chloratom ab, Natrium wird also oxidiert. Im Gegenzug wird Chlor dabei reduziert.

  • \mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}
Teilreaktion Oxidation: Natrium gibt ein Elektron ab.
  • \mathrm{Cl + e^- \rightarrow Cl^-}
Teilreaktion Reduktion: Im Gegenzug wird Chlor durch Aufnahme eines Elektrons reduziert.
  • \mathrm{Na + Cl \rightarrow Na^+ + Cl^-}
Gesamtreaktion: Natrium und Chlor reagieren in einer Redoxreaktion miteinander.

Da Chlor nur molekular als Cl2 in die Reaktion eingeht, schreibt man genauer

  • \mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- (2NaCl)}

Oxidationszahl

Bei der Oxidation wird die erhöht (Na0 → Na+I).

Oxidationszahlen

Bei einem Atom eines Moleküls wird/werden das/die bindende(n) Elektronenpaar(e) dem Atom zugesprochen, dessen höher ist. Zahlen gleichartiger Atomverbindungen werden untereinander gleich aufgeteilt. Ionen haben als Summe ihrer Oxidationszahlen ihre Ladungszahl, Moleküle die Summe 0. Bedeutend sind die Oxidationszahlen derer Atome, die eine funktionelle Gruppe tragen.

Oxidation in der Biologie

Vor allem in der Biologie definiert man Oxidation als "Abgabe von ". Bei vielen biochemischen Vorgängen in der Zelle, z.B. der Glycolyse werden organischen Verbindungen Wasserstoffatome durch bestimmte Coenzyme (NAD, NADP, FAD) "entrissen".



Kategorie:Chemische Reaktion

en:Oxidation es:Oxidación et:Oksüdatsioon fi:Hapetus fr:Oxydation ja:酸化 nl:Oxidatie pl:Utlenienie simple:Oxidation